Trích:
Nguyên văn bởi dung270692
Bài 1. CHo m gam Cu vào 200ml dd AgNo3 0,15M thu 3,44 g chất rắn X và dung dịch Y. Cho 5,175 g bột Pb vào dd Y thu 3,79 g chất rắn Z và dd chứa muối duy nhất.Tìm m?
|
Trích:
Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994
Vậy mCu( dư) = 3.44 - 3.24 = 0.2 g
nPb= 0.025 mol
nCu(NO3)2 = 0.03/2 = 0.015 mol
Theo biện luận thì
Pb sẽ dư
=> mCu = 3.79 - 0.01*207 = 1.72 g
SUM Cu = 1.72 + 0.2 =1.92 mol
|
Đoạn màu đỏ này có vấn đề.
nAgNO3 = 0.03 mol. Vì đề chưa cho biết pứ hoàn toàn hay không nên ta gọi x,y là số mol của Cu pứ và còn dư. Ta có
----Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag
----x
----2x
--------------x
---------2x
mX =
108.2x + 64y = 3,44 gam--------------------(1)
----Pb + 2AgNO3 ----> Pb(NO3)2 + 2Ag
0,015-x
-0,03-2x
-----0,015-x
----0,03-2x
----Pb + Cu(NO3)2 ----> Pb(NO3)2 + Cu
x
- x
--------------------------x
nPb= 0.025 mol
Theo đề ra, dung dịch cuối cùng chỉ chứa một muối => đó là Pb(NO3)2. Theo các ptpứ ta có:
nPb dư = 0,25 -[(0,015-x)+x)] = 0,01mol.
=> mZ = 0,01.207 + 108.(0,03-2x) + 64x = 3,79
---(2)
Từ (2) =>
x = 0,01 mol. Thay vào (1) =>
y = 0,02 mol
Vậy m = 64(x+y) = 1,92 gam!
Nhận xét: Bài của Bảo chỉ vô tình tìm ra kết quả 1,92 gam. Nhưng rõ ràng cách làm có sự không hợp lý!