1/Chú em dùng Slater tính là ra
2/Vì ở đây có sự xếp e vào phân lớp (n-1)d bên trong làm tăng hiệu ứng chắn với e bên ngoài,tuy nhiên phân lớp d khả năng chắn hạt nhân rất kém nên khi điện tích hạt nhân tăng thì Z hiệu dụng với e bên ngoài tăng không đột ngột->I không biến thiên một cách đột ngột
Ở Zn có cấu hình 3d10 4s2 lớp ngoài cùng đã bão hòa nên khá bền,cộng thêm điện tích hạt nhân hiệu dụng lớn->I tăng vọt so với Cu
Sau Zn e được xếp vào phân lớp bên ngoài,chú em giải thích như trường hợp Mg và Al
3/Đó là do sự biến thiên của điện tích hạt nhân theo AO d và AOs
Với Nb,Ru,Rh AOd có năng lượng thấp hơn AOs nên bền hơn, do vậy ưu tiên xây dựng phân lớp d hơn phân lớp s
|