Toptic Dành Cho Hóa Lớp 9

[vietnguyen_vjt]

Nguyên văn bởi ThảoMy20

Chào mọi người em là men mới, hiện em đang học lớp 9. Hum rùi thầy em ra một loạt PTHH toàn phản ứng oxi hoá khử của kim loại, oxit kim loại với H2SO4 đặc và HNO3. Bọn em cân bằng mãi mới được vài PTHH.
Em xin mọi người ai chỉ em cách cân bằng với.
VD: FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- Nghe thầy em bảo dùng cách cân bằng theo phương pháp electron-ion nhanh nhất nhưng em chưa học, ai có tài liệu hướng dẫn về việc này chỉ em luôn với nghe, em cảm ơn mọi người trước.

Mình cũng học lớp 9 naz để mình cho bạn các bước cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e và ion-e. Các anh chị xem có j sai sót thì sửa chửa giúp em nhák:
+ phương pháp thăng bằng e
B1: xác định số oxi hóa; chất khử;chất oxi hóa
B2: Thành lập 2 bán phản ứng và xác định các hệ số
B3: điền vào phương trình ở các vị trí tương ứng
B4: bổ túc các nguyên tố theo thứ tự KL--> PK---> H --> O
+ Trong đơn chất, hợp chất số oxi hóa lun bằng 0
+ nguyên tử H, kim loại kiềm trong hợp chất có số oxi hóa là +1 trừ trường hợp các hidrua kim loại
+ nguyên từ O trong hợp chất lun có số oxi hóa là -2(trừ trường hợp peoxit và supeoxit)
vd: S + HNO3 ------> H2SO4 + NO:
b1: xác định số oxi hóa: ta thấy S là đơn chất nên số oxi hóa=0. trong H2SO4 thì O có số oxi hóa=2 và H là 1 thì S sẽ là +6 trong HNO3 ta tính dc số oxi hoa của N là +5 và trong NO số oxi hóa của N là +2 và của O là -2.
b2: thành lập bán phản ứng:
So -6e --------> S+6
N+5 -3e ---> N+7
S + 2N ----> S + 2N
từ đó thế hệ số vào vị trí thích hợp là xong^^
S + 2HNO3 ---> H2SO4 + 2NO
+ phương pháp ion-e:
Cũng wa các bước như phương pháp thăng bằng e nhưng ở bước 2 chất oxi hóa và chất khử phải viết ở dạng ion-e rồi cân bằng theo nguyên tắc sau:
1. nếu phản ứng có Axit tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm H+ để tạo nước
2. nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm nước để tạo ion (OH)-
3. nếu phản ứng có nước tham gia: sản pẩhm có Axit thì theo 1 hoặc bazơ thì theo 2.
Mấy cách này hơi khó hỉu tí nhưng cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng e thì dễ hỉu hơn

[ThảoMy20]

Nguyên văn bởi vietnguyen_vjt

Mình cũng học lớp 9 naz để mình cho bạn các bước cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e và ion-e. Các anh chị xem có j sai sót thì sửa chửa giúp em nhák:
+ phương pháp thăng bằng e
B1: xác định số oxi hóa; chất khử;chất oxi hóa
B2: Thành lập 2 bán phản ứng và xác định các hệ số
B3: điền vào phương trình ở các vị trí tương ứng
B4: bổ túc các nguyên tố theo thứ tự KL--> PK---> H --> O
+ Trong đơn chất, hợp chất số oxi hóa lun bằng 0
+ nguyên tử H, kim loại kiềm trong hợp chất có số oxi hóa là +1 trừ trường hợp các hidrua kim loại
+ nguyên từ O trong hợp chất lun có số oxi hóa là -2(trừ trường hợp peoxit và supeoxit)
vd: S + HNO3 ------> H2SO4 + NO:
b1: xác định số oxi hóa: ta thấy S là đơn chất nên số oxi hóa=0. trong H2SO4 thì O có số oxi hóa=2 và H là 1 thì S sẽ là +6 trong HNO3 ta tính dc số oxi hoa của N là +5 và trong NO số oxi hóa của N là +2 và của O là -2.
b2: thành lập bán phản ứng:
So -6e --------> S+6
N+5 -3e ---> N+7
S + 2N ----> S + 2N
từ đó thế hệ số vào vị trí thích hợp là xong^^
S + 2HNO3 ---> H2SO4 + 2NO
+ phương pháp ion-e:
Cũng wa các bước như phương pháp thăng bằng e nhưng ở bước 2 chất oxi hóa và chất khử phải viết ở dạng ion-e rồi cân bằng theo nguyên tắc sau:
1. nếu phản ứng có Axit tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm H+ để tạo nước
2. nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm nước để tạo ion (OH)-
3. nếu phản ứng có nước tham gia: sản pẩhm có Axit thì theo 1 hoặc bazơ thì theo 2.
Mấy cách này hơi khó hỉu tí nhưng cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng e thì dễ hỉu hơn

_______________________________________
Thanhks bạn nhìu nhé, nhưng bạn lấy ví dụ đi chứ mình lý thuyết hiểu sao nổi. Mấy hum nay mình đến nhờ thầy giảng chỗ này cũng hiểu được chút ít. Mình viết mấy PTHH để bạn và các anh xem rồi nhận xét hộ em nhé.
Chẳng hạn Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Thì ta có :
Cu -2e -> Cu2+
SO4 2- +2e + 4H+ -> SO2 + 2H2O
_____________________________
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
------------------------------------
PT: Al + HNO3 ->Al(NO3)3 + NO + H2O

Al -3e -> Al3+
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
-----------------------------------

PT: FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FeO -e + 2H+ -> Fe3+ + H2O
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________________
Sao chỗ này em cộng vào mà không cân bằng ? Giúp em.

[cattuongms]

Nguyên văn bởi ThảoMy20

_______________________________________
Thanhks bạn nhìu nhé, nhưng bạn lấy ví dụ đi chứ mình lý thuyết hiểu sao nổi. Mấy hum nay mình đến nhờ thầy giảng chỗ này cũng hiểu được chút ít. Mình viết mấy PTHH để bạn và các anh xem rồi nhận xét hộ em nhé.
Chẳng hạn Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Thì ta có :
Cu -2e -> Cu2+
SO4 2- +2e + 4H+ -> SO2 + 2H2O
_____________________________
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
------------------------------------
PT: Al + HNO3 ->Al(NO3)3 + NO + H2O

Al -3e -> Al3+
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
-----------------------------------

PT: FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FeO -e + 2H+ -> Fe3+ + H2O
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________________
Sao chỗ này em cộng vào mà không cân bằng ? Giúp em.

2 PT trên em thấy e cho = e nhận rồi nhưng PT 3 em để ý nhé
FeO -e + 2H+ -> Fe3+ + H2O Chỗ này mới cho 1 e *
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O Chỗ này nhận tân 3e **.
Vậy em phải nhân * với 3 để đảm bảo e cho = e nhận lúc đó cộng lại thì sẽ cân bằng em à. Cố lên nghe chúc em học giỏi.

[vietnguyen_vjt]

Nguyên văn bởi ThảoMy20

_______________________________________
Thanhks bạn nhìu nhé, nhưng bạn lấy ví dụ đi chứ mình lý thuyết hiểu sao nổi. Mấy hum nay mình đến nhờ thầy giảng chỗ này cũng hiểu được chút ít. Mình viết mấy PTHH để bạn và các anh xem rồi nhận xét hộ em nhé.
Chẳng hạn Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Thì ta có :
Cu -2e -> Cu2+
SO4 2- +2e + 4H+ -> SO2 + 2H2O
_____________________________
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
------------------------------------
PT: Al + HNO3 ->Al(NO3)3 + NO + H2O

Al -3e -> Al3+
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
-----------------------------------

PT: FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FeO -e + 2H+ -> Fe3+ + H2O
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________________
Sao chỗ này em cộng vào mà không cân bằng ? Giúp em.

cái phương trình cuối áh bạn xem cái nguyên tố nào có số oxi hóa thay đổi thì lập bán phản ứng cho đơn giản hơn.
FeO + HNO3-----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thì mình thấy chỉ có 2 nguyên tố là Fe+2 và N+5 là có số oxi hóa thay đổi thì lập ra bán phản ứng:
Fe+2 -1e ----> Fe+3
N +3e ----> N+2
thì ta có hệ số là 3(Fe) và 1(N)=> 3Fe + N---> 3Fe + N
thế hệ số đó vô phương trình rồi cân bằng các nguyên tố và gốc A còn lại theo trình tự:KL-->PK-->H-->O là ra: 3FeO + 10HNO3---> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O