Bài tập Hoá vô cơ

[oxit_bazo]

Khi hoà tan cùng một kim loại R vào dd HNO3 loãng và vào dd H2SO4 loãng thì thu được khí NO và H2 có thể tích bằng nhau(ở cùng điều kiện).

Biết rằng khối lượng muối NO3 thu được bằng 159,21% khối lượng muối SO4 .

Xác định Kim loại R.

Em làm : gọi số mol của cuả NO( H2) là x rỒI tính ra nguyên tử khối của R = 181 ----------->chắc là sai rồi :((

Các anh chị nói giúp em Cách làm những bài này nhá(theo cách lớp 9)

Em cảm ơn.

[heohoang]

em có viết sai đề hok đó chỗ % 159.21% chị thấy hok hợp lý

[heohoang]

gọi a và b lần lượt là số mol của R ở phương trinh 1 va 2

3R + 4xHNO3 => 3R(NO3)x +xNO +2xH2O
a a ax/3
2R+ x2SO4=> R2(SO4)x +xH2
b b/2 bx/2
theo đề bài ta có
V(NO)= V(H2)=> ax/3=bx/2=> a/b=3/2
lại có m(R(NO3)x )=m(R2(SO4)x)
=> a(R+62x)= 1.5921.b/2.(2R+96x)
=> a/b= [0.79605.(2R+96x) /(R+62x)=3/2
< =>0.1842R= 33.1584x
nếu x=1=> R=180 gần với kết wa e làm ra đó
nen chị nghĩ là đề sai rùi

[kuteboy109]

Bài toán trên không sai đâu, các bạn đã bị nhầm lẫn ở chỗ hóa trị của kim loại có thể thay đổi khi tác dụng với 2 axit khác nhau, đơn cử như Fe chẳng hạn^^

[heohoang]

vậy thì bạn có thể vui lòng giả bài này chứ, chứ nói ko thì khó lòng mà hiểu lắm

[tran tranh cong]

n R = a
n H2 = n NO = b
N(5+) + 3e --> N(2+)
2H(1+) + 2e --> H2
=> n e mà N(5+) nhận là: 3*n NO = 3b (1)
=> n e mà H(1+) nhận là: 2*n H2 = 2b (2)
ne cho = ne nhận => tỉ lệ ne cho R(1) và R(2) là 2 :3
=> ở 2 phẩn ứng R có hóa trị 3 khi phản ứng với HNO3 và 2 với H2SO4
R + 4HNO3 => R(NO3)3 +NO +2H2O
a_____________ a_____ a
R+ H2SO4=> RSO4 +H2
a___________a_____a
khối lượng muối NO3 thu được bằng 159,21% khối lượng muối SO4
=> (R + 186)*a*100 = 159.21*(R + 96)
=> R = 56
=> R là Fe

[wakawaka]

đúng là bài toán trên ko sai đâu.theo mình thì giải thế này:
do cùng hòa tan môt kim loại R vào dd HNO3 lõng và dd H2SO4 loãng nên có thể hiểu khối lượng kim loại cho vào 2 dd là như nhau nên có số mol bằng nhau
mà Vno=Vh2 nên ta đặt nNO=nH2=a mol
PTPU
3R + 4mHNO3 => 3R(NO3)m + mNO + 2mH2O
3a\m 4a 3a\m a a
2R + 2nH2SO4 => R2(SO4)n + H2
2a\n 2a a\n a
Từ trên ta có: 3a\m =2a\n => 3n=2m (mà 1= => n=2,m=3.
lại có mR(NO3)m=1,5921(mR2(SO4)n)
<=> (R + 62m)*3a\m = 1,5921(2R + 96n)*2a\n
<=> 3R\m + 186 = 3,1842R\n + 152,841
<=> R(3,1842\n - 3\m) = 33,1584
thay m,n vào ta giải dc R=56.R là Fe

[AQ!]

Vì nH2 = nNO và
H+ + 2e => H2------------------N+5 + 3e => N+2
Nên số mol e kim loại R cho ở 2 trường hợp là khác nhau.
Gọi m, n lần lượt là số oxi hoá của R khi pứ với H2SO4 và HNO3 và a là số mol của R. Ta dễ có: ma = 2nH2; na = 3nNO => m/n = 2/3
Vì số oxi hoá của R trong muối tối đa = 4 => m = 2; n = 3.
Từ đó dễ dàng xác định được R = 56 là Fe. Ok?

[lehuy_kt288]

gọi công thức của 2 muối là R2(SO4)a và R(NO3)b, gọi x là số mol kim loại R
pthh: 2R+aH2SO4->R2(SO4)a+aH2
x mol ax/2 mol
3R+4bHNO3->3R(NO3)3+bNO+2bH2O
x mol bx/3 mol
theo đề bài ta có V(H2)=V(NO) <=> ax/2=bx/3 <=> 3a=2b
vì R là kim loại nên a=2,b=3, suy ra công thức 2 muối là RSO4 và R(NO3)3
ta có mR(NO3)3/mRSO4=159.21/100 <=> (R+186)x/(R+96)x=159.21/100
<=> R=56. KL: kim loại R là Fe
Chúc các bạn may mắn:d

[tran tranh cong]

nếu là lớp 9 mình nghĩ cách này là hợp nhất:
3R + 4xHNO3 => 3R(NO3)x +xNO +2xH2O
a______________ a_____ ax/3
2R+ yH2SO4=> R2(SO4)y +yH2
a____________ a/2_____ ay/2
n NO = n H2 => x/3 = y/2 => x = 3y/2
khối lượng muối NO3 thu được bằng 159,21% khối lượng muối SO4
=> (R + 62x)*a*100 = 159.21*(2R + 96y)*a/2
100R + 6200x = 159.21R + 7642.08y
=> 59.21R = 6200*3y/2 - 7642.08y
=> R = 28x
thay x từ 1 -> 4 => x = 2; R = 56
=> R là Fe