sự thủy phân kl chuyển tiếp

[lp_linhphuong]

câu 1 : Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao (trừ Pt), ở nhiệt độ rất cao các oxit bị phân hủy và kim loại được coi như ngừng phản ứng với oxi, tại sao?
câu 2: Tại sao Ru không bị axít ăn mòn, nhưng bị Halogen ăn mòn?
câu 3 : Tại sao Rh tan một phần trong nước cường thủy nhưng bột Rh tan hoàn toàn trong H2SO4đ
câu 4 : vì sao chỉ có kim loại Hg ở dạng lỏng?

[darks]

Nguyên văn bởi lp_linhphuong

câu 4 : vì sao chỉ có kim loại Hg ở dạng lỏng?

THEO TỚ LÀ DO TƯƠNG TÁC YẾU GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ KIM LOẠI DO CẤU HÌNH TƯƠNG ĐỐI BỀN D10 CẢN TRỞ CÁC ELECTRON D THAM GIA LIÊN KẾT KIM LOẠI. CÓ GIẢ THIẾT CHO RẰNG TRONG THỦY NGÂN LỎNG TỒN TẠI NHỮNG PHÂN TỬ GIẢ HG2

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi lp_linhphuong

câu 1 : Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao (trừ Pt), ở nhiệt độ rất cao các oxit bị phân hủy và kim loại được coi như ngừng phản ứng với oxi, tại sao?
câu 2: Tại sao Ru không bị axít ăn mòn, nhưng bị Halogen ăn mòn?
câu 3 : Tại sao Rh tan một phần trong nước cường thủy nhưng bột Rh tan hoàn toàn trong H2SO4đ
câu 4 : vì sao chỉ có kim loại Hg ở dạng lỏng?

Trước hết, những câu hỏi của bạn là không có giá ttrị gì mấy, tuy nhiên cũng có vài gợi ý cho bạn như sau:
Câu 1: Không có gì để bàn, vì điều đó ai cũng hiểu!
Câu 2: Halogen có tính oxi hoá mạnh hơn H+ (axit) rất nhiều nên Ru bị halogen ăn mòn mà k bị axit ăn mòn là chuyện bình thường. Cu, Ag cũng thế thôi
Câu 3: Rh tan hay không tan trong các axit hay hỗn hợp axit k chỉ phụ thuộc vào tính oxi hoá - khử của axit mà còn phụ thuộc vào độ tan của muối tạo thành. Theo tôi nghĩ muối clorua của Ru ít tan nên hạn chế khả năng phản ứng. Muối nitrat của Rh không tồn tại (cũng như muối nitrat của Pb(4+), Sn(4+) cũng k tồn tại- vì sao nhỉ? Hihi). Trong khi muối sunfat của Rh có thể tan. Vì vậy nó có khả năng tan trong H2SO4đ. Một vấn đề có thể xảy ra nữa là trong H2SO4đ, có thể tạo muối axit dễ tan hơn muối trung hoà.
Câu 4: Bạn đã có câu trả lời rồi! Do cấu hình electron và do cấu trúc tinh thể quyết định.
Mong nhận được trao đổi thêm

[xena1991]

Bạn nào biết thông tin về tính acid-base của phức chất làm ơn cho mình biết với.
Mình có đọc sách của thầy Nhâm về vấn đề này nhưng chỉ thấy nói tính acid thôi.
Ai có thể giải thích giùm mình tại sao Cu(OH)2 là base yếu, nhưng [Cu(NH3)4](OH)2 có tính base mạnh hơn ko? giúp mình với

[Hồ Sỹ Phúc]

-Với Cu(OH)2 trong nước có các cân bằng:
Cu(OH)2 -> Cu(OH)+ + OH-
Cu(OH)+ -> Cu2+ + OH-
Cu(OH)2 + OH- -> Cu(OH)3-
Cu(OH)3- + OH- -> Cu(OH)42-
Các hằng số cân bằng của các cân bằng trên là rất nhỏ. Do đó dung dịhc có tính base yếu.
- Với [Cu(NH3)4](OH)2:
[Cu(NH3)4](OH)2 -> [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-. (phân li mạnh)
Do đó có tính base mạnh hơn rất nhiều!
(Ngoài ra [Cu(NH3)4]2+ có các cân bằng phân li cho NH3 cũng làm tăng tính base)

[xena1991]

cám ơn bạn nhiều nghen

[minhdao54]

mình có thể giải thích đơn giản như sau ta chỉ việc lấy R của ion trung tâm chia cho R của ligand thì ta sẽ xác định được một tỉ lệ dựa vào đó ta xác định được số phối trí
ví dụ :kết quả tỉ lệ cho phối trí
0=>0.155=>0.225=>0.414 =>0.590lần lượt cho 2,3,4(td),4(vuông phẳng)
0.444=>0.732 :6
>0.645:7,8

[minhdao54]

Anh chị oi cho em hỏi bài toán sau:
Giải thích độ bền của ìon phức:
[FE(CN)6]3- + e = [[FE(CN)6]4- Eo=0,36v
[FE(H2O)6]3+ + e =[FE(H20)6]2+ Eo=0,77v

[Hồ Sỹ Phúc]

Do thế của cặp [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- < Cặp [Fe(H2O)6]3+/[Fe(H20)6]2+ nên tính oxi hoá của Fe(III) giảm khi có mặt CN- để tạo phức.
Do tính oxi hoá giảm nên độ bền của [Fe(CN)6]3- bền hơn [Fe(CN)6]4-.

Các bạn có thể tham khảo:
Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) = Eo([Fe(H2O)6]3+/[Fe(H20)6]2+) + 0,059.lg Beta([Fe(CN)6]3-)/Beta([Fe(CN)6]4-)
-> lg Beta([Fe(CN)6]3-)/Beta([Fe(CN)6]4-) = 0,041/0,059 = 6,95.
<-> Beta([Fe(CN)6]3-) = 10^6,95.Beta([Fe(CN)6]4-
Thân!

[minhdao54]

Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc

Do thế của cặp [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- < Cặp [Fe(H2O)6]3+/[Fe(H20)6]2+ nên tính oxi hoá của Fe(III) giảm khi có mặt CN- để tạo phức.
Do tính oxi hoá giảm nên độ bền của [Fe(CN)6]3- bền hơn [Fe(CN)6]4-.

Các bạn có thể tham khảo:
Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) = Eo([Fe(H2O)6]3+/[Fe(H20)6]2+) + 0,059.lg Beta([Fe(CN)6]3-)/Beta([Fe(CN)6]4-)
-> lg Beta([Fe(CN)6]3-)/Beta([Fe(CN)6]4-) = 0,041/0,059 = 6,95.
<-> Beta([Fe(CN)6]3-) = 10^6,95.Beta([Fe(CN)6]4-
Thân!

Vâng cảm ơn anh a!