Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[HoahocPro]

Mấy bác ơi, có quyển Những vấn đề chọn lọc của Hoá học Tập 4 ko? Cho em với!

[HoahocPro]

Theo bạn chế ra thì có lẽ ko đúng rùi.Thế theo bạn thì tại sao oxit có màu đậm hơn hidroxit và Cu+ thì ko có mà mà Cu2+ có màu? Bạn nên tham khảo thêm giải thích màu theo cực hóa ion và màu của phức chất trong Hóa học Vô cơ tập 1 và 3.

[HoahocPro]

bom nguyên tử làm bằng Pu vì nó có thể tạo ra nhiều hơn từ U238(?) so với tách U235 vừa ít lại tốn!

[hellboy0308]

các bạn có thể giải thích tại sao muối cacbonat hóa trị ba lại không bền không (giải thích
rõ thì càng tốt) cám ơn nhiều

[SweetLoveFC]

HF tính axit của các nguyên tố cũng tăng dần !! Đơn giản vậy thui !!

[pam04]

Nguyên văn bởi SweetLoveFC

HF tính axit của các nguyên tố cũng tăng dần !! Đơn giản vậy thui !!

trước hết cho mình xin lỗi SweetLoveFC nha . mình kô tính nói đâu nhưng bạn sai kiến thức đại cương 1 cách trầm trọng rồi đó, cũng quên luôn kiến thức tuần hoàn lớp 10 rùi. đi từ trên xuống tính phi kim giảm bạn ơi , nếu như bạn nói thì O yếu hơn S rùi, vậy cũng đủ thấy sai rùi . đi từ trên xuống tuy Z tuy có tăng nhưng do sự mở thêm lớp e nên R tẵng rất nhanh, tương tác hạt nhân lên e ngoaì yếu dần tính KL tẵng, PK giảm. Nhưng cũng hoan nghênh tinh thần của bạn cho diễn đàn, cố lên bạn
Mình đồng ý với duongqua28 Hoá Học luôn có các yếu tố cạnh tranh nhau. ở đây xét tính acid có 2 vấn đề: độ phân cực và độ bền liên kết. các oxiacid nhu HClO, HClO3, H2SO4 các bạn thử vẽ CT cấu tạo sẽ thấy toàn là lk H-O-NgTửTT nên phải dựa vào độ pc thôi. Còn các hiracid thì # nhau về lk: H-F, H-Br.... nên phải xét lk.
xét về tính PK thì F mạnh nhất, lôi kéo e nhiều nhất. Nhưng nó ở ckII R nhỏ, đồng năng với H hơn, xen phủ tốt nhất, lk bền nhất, khó tách H+, acid yếu nhất. Giải thích tương tự vậy: I ckV chênh lệch NLg với H nhiều nhất, xen phủ yếu nhất, lk kém bền nhất, dễ tách H nhất, tinh Acid cao nhất
Bạn nào kô đồng ý thì post lên tranh luận để diễn đàn xôm tụ nha

[tieulytamhoan]

Theo mình, để giải tính acid các bạn ko cần phải dùng "đao to búa lớn" đâu nhưng dù sao thì bạn pam04 cũng giải thích đúng đấy (ít nhất là theo tôi). Chúng ta có thể luận 1 cách đơn giản như sau: tính acid mạnh có nghĩa là H+ dễ dàng "ra đi" mà ko có sự níu kéo của halogenur; H+ dễ dàng ra đi khi liên kết phân cực mạnh hoặc độ bền liên kết giảm. Đi từ trên xuống dưới, độ phân cực của lk giảm chậm so với độ bền giảm nhanh (ĐÂĐ giảm chậm so với bkính tăng nhanh ---> mật độ điện tử thấp)---> tính acid tăng dần từ HF đến HI. Thiểu năng của tôi chỉ có thể giải thích như trên , nếu có j sai sót xin các huynh đệ xa gần chỉ bảo. Tại hạ cảm kích vô cùng.

[niteo4_xp]

mình mua axit HCl ở các nơi sản xuất mắm mà không hiểu vì sao nó lại có màu vàng nhỉ?

[niteo4_xp]

mình có một câu hỏi mà mình cũng khó hiểu với nó,các bạn giải thích cho mình hiểu với nhé(!)
trong nhóm Nitơ hai axit HNO3 và H3PO4,tại sao phôtpho trong axit phôtphoric lai không có tính ôxi hóa mạnh như của nitơ trong axit nitơric?trong khi đó cả hai nguyên tử đều ở mức oxi hóa +5 cao nhất?

[niteo4_xp]

ion NO3- trong mt bazơ sẽ chỉ bị oxi hoá đến NH3
ví dụ như khi cho Zn tac dụng sẽ giải phóng H2 va NH3
Zn+NO3-+OH--->ZnO2-+NH3+H2
(do Zn tác dụng với ion NO3 và H2O và OH- nên giải phóng cả khí H2.trong trường hợp khác thì chỉ ra NH3 thôi