Trích:
Nguyên văn bởi kuteboy109
Trường hợp của H2O có nhiệt độ sôi cao bất thường trong dãy H2S, H2Te.... nó tương tự như trường hợp của HF >>HCl, HBr, HI.
+ Ở đây yếu tố liên kết H với đóng vai trò quyết định. O là nguyên tố âm điện mạnh nên liên kết H giữa các phân tử H2O rất bền vững. Trong khi đó H2S đâu tạo được liên kết H. Chỉ nên hiểu đơn giản vậy thôi.
|
Em có cách giải thích như thế này là O và S đều năm trong nhóm VIA, O thì ở chu kì 2 còn S ở chu kì 3...Vì S có phân lớp d còn O thì không. Nên khi nhiệt độ H2O và H2S thì nước cần nhiều năng lượng vì phânn lớp đã đạt tới giả bão hòa...còn H2S có nhiệt độ thấp hơn vì phân lớp d trống . Em giải thích như vậy có đc ko ?
Threaded Mode
