phân tích hàm lượng Zn trong hợp kim Cu

[analytic]

các bác giải giùm e bài này : khi xác định kẽm trong hợp kim đồng theo phương pháp chuẩn độ Ferokalixyanua lượng mẫu cân 0,5g . quá trình xác định chuẩn hết 3ml K4[Fe(CN)6] 0,025N . có 2 ct nay các bác coi có vấn đề ji ko
%Zn = T*V *1000/ G trong đó T: độ chuẩn K4[Fe(CN)6]
V : thể tích tiêu tốn
G : khối lượng mẫu
%Zn = mDg Zn *(NV) Fe(CN)4- *100 / G
nhưng đương lượng của Zn và Fe(CN)4- bằng bao nhiêu . e chưa rõ các bác tính giúp với

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi analytic

các bác giải giùm e bài này : khi xác định kẽm trong hợp kim đồng theo phương pháp chuẩn độ Ferokalixyanua lượng mẫu cân 0,5g . quá trình xác định chuẩn hết 3ml K4[Fe(CN)6] 0,025N . có 2 ct nay các bác coi có vấn đề ji ko
%Zn = T*V *1000/G (1) trong đó T: độ chuẩn K4[Fe(CN)6]
V : thể tích tiêu tốn
G : khối lượng mẫu
%Zn = mDg Zn*(NV)Fe(CN)4-*100 /G (2)
nhưng đương lượng của Zn và Fe(CN)4- bằng bao nhiêu . e chưa rõ các bác tính giúp với

Bạn này học trường nào mà đưa ra nhiều công thức quá nhỉ? Thiết nghĩ chỉ cần công thức đơn giản nhất là ok.
Đúng là cả 2 công thức trên đều có thể tính được %Zn.
- Công thức (1): Theo tôi nghĩ đây là độ chuẩn K4[Fe(CN)6] theo Zn2+ chứ? Nếu đúng là độ chuẩn theo Zn2+ thì công thức (1) là đương nhiên đúng, không cần bàn thêm.
- Công thức (2): Dễ dàng thiết lập theo quy tắc đương lượng.
Xét ptpứ: 3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- => K2Zn3[Fe(CN)6]2.
Hay 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
=> ĐZnSO4 = M/2; ĐK4[Fe(CN)6] = M/3.
Hay ĐZn2+ = M/2 = 32,5.
----Đ[Fe(CN)6]4- = M/3 = 212/3. Ok?

Thân!