Hoá đại cương: Tốc độ pứ, Cân bằng hoá học

[Tomatic]

Nguyên văn bởi Molti

1/ H+ + OH- --> H2O
nH+ = (0,005*1/5)*2 = 0,002 mol
nOH- = 4*0,005*4/5 = 0,016 mol
--> nOH- dư : 0,014 --> [OH-] = 2,8 *10^-3 --> pOH= 2,55 --> pH = 11,45

2/ catot: Cu2+ + 2e --> Cu
tiếp theo H+ của HCl điện phân: 2H+ +2e --> H2
hết thì H+ của H2O : 2H2O + 2e --> H2 + 2OH-

anod : 2Cl- --> Cl2 + 2e
hết Cl- thì : H2O --> 1/2 O2 + 2H+ +2e

ở giai đoạn đầu thì không thay đổi pH sau đó pH giảm do H+ tăng, tiếp tục thì OH- sinh ra trung hòa nên pH sẽ tăng dần

3/ Đây là dung dịch đệm, mình dùng CT tính nhanh: c/m CT này cũng không khó lắm đâu
pH= pka - logCa/Cb ~ 4,6

câu 1: tại sao bạn *4 vào vậy?
mình chưa hiểu câu 2 cho lắm

[hoang tu hoa]

Bài 1 số mol H+ là 0.01 mol. OH- là 0.005*4 =0.02 mol
Nên OH- dư 0.01 mol
[OH-] = 0.01/5 =0.002 M
=>pH= 14 + log(0.002) = 11.3
Bài 2 :
Theo quy tắc này : (vào http://moon.vn )
Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH–
+ Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
- Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc:
+ Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ không bị khử (khi đó H2O bị khử)
+ Các ion H+ (axit) và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước): Mn+ + ne → M
+ Các ion H+ (axit) dễ bị khử hơn các ion H+ (H2O)

Tại anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc:
+ Các anion gốc axit có oxi như NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không bị oxi hóa
+ Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O
Câu 3 thì em mua quyển sách Hóa học cơ bản và na7ng cao của Ngô Ngọc An, ông ta nói rõ và cũng có công thức của Molti nữa, em nhé !
Thân!

[daotuyet]

1. dung dịch axit yếu HNO2 0,1M đánh giá nào đúng:
A:[H+]>[NO2] B:[H+]<[NO2] C:pH=1 D:pH>1
mình đang phân vân giữa đáp án C và D không biết chọn cái nào ai giúp mình với(kèm giải thích rõ nha)

[kuteboy109]

Đáp án là D vì HNO2 là axit yếu, sự điện li không hoàn toàn phải dựa vào hằng số cân bằng kA thì mới suy ra pH được. Lúc đấy 1 Nếu thay bằng axit mạnh HNO3 0,1M chẳng hạn thì pH=-log[0,1]=1.

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi daotuyet

1. dung dịch axit yếu HNO2 0,1M đánh giá nào đúng:
A:[H+]>[NO2-] ------B:[H+]<[NO2-] ------------- C:pH=1 --------------D:pH>1
mình đang phân vân giữa đáp án C và D không biết chọn cái nào ai giúp mình với(kèm giải thích rõ nha)

Bài này có 2 đáp án đúng đấy. Câu A, B phải có 1 câu đúng
- Đáp án A đúng vì trong dung dịch có các ion H+, OH-, NO2- nên theo ĐLBTĐT ta có:
[H+] = [OH-] + [NO2-] => [H+]>[NO2-]
- Đáp án D đúng vì HNO2 là axit yếu nên sự phân li là không hoàn toàn => [H+] < [HNO2] = 0,1 => pH > 1.
Vậy bạn chọn đáp án nào?

[naruto_uzumaki]

Em có chỗ không hiểu, HNO2 0,1M thì sự điện li của H2O đâu có đáng kể. Vì vậy nồng độ cân bằng của H+ và NO2- là gần bằng nhau chứ. Câu này là 1 câu trong SBT của Bộ. Đáp án D là chuẩn rồi.

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi naruto_uzumaki

Em có chỗ không hiểu, HNO2 0,1M thì sự điện li của H2O đâu có đáng kể. Vì vậy nồng độ cân bằng của H+ và NO2- là gần bằng nhau chứ. Câu này là 1 câu trong SBT của Bộ. Đáp án D là chuẩn rồi.

Bạn cũng dùng chữ GẦN BẰNG đúng không? Gần bằng khác bằng chứ bạn?
Sách của Bộ cũng có thể có sai sót (giống như đề thi ĐH - CĐ cũng có thể bị sai đó).
Còn vấn đề [H+] và [NO2-] tôi nghĩ phương trình bảo toàn điện tích không quá cao so với kiến thức THPT.

Thân!

[Molti]

Nguyên văn bởi Tomatic

câu 1: tại sao bạn *4 vào vậy?
mình chưa hiểu câu 2 cho lắm

Câu 1 : ban đầu có 4l lúc sau có 5l mún tìm lúc sau thì lấy nban đầu *4/5 ..cái H+ cũng vậy, cái này là tỉ lệ nghịch bên toán thôi
Muốn hiểu câu 2 thì nên học kỹ về quy tắc thứ tự điện phân, trong SGK có nói rõ

[Prayer]

Bài 1 làm như hoangtuhoa là đúng rồi. Molti bị nhầm thì phải?

[nhungoc]

cho em hỏi cái này với!
-Trong phương trình Areniuxơ k=Ae^-Ea/RT hay Lgk=(Ea/2,303)(1/T1-1/T2) thì R là hằng số khí. hằng số khí này có 3 giá trị R=8,314J.K^-1.mol^-1=1,987cal.K^-1.mol^-1=0,082atm.K^-1.mol^-1. cho em hỏi trong phương trình trên thì dùng hằng số khí có giá trị nào?
- Đổi kcal.mol^-1=bao nhiêu kJ.mol^-1 ?
BÀI TẬP:trong dung dịch nước phản ứng phân hủy CO(CH2COOH)2 là phản ứng bậc nhất. ở 10 độ c phản ứng có k=1,080.10^-4 ở 60 độ c có k=5,484.10^-2. Xác định Ea và hằng số tốc độ phản ưng ở 30 độ c