Trích:
Nguyên văn bởi caokhanhcr2010
vậy thế còn tính theo deltaS thì sao? (nếu deltaS > 0 thì hệ tự diễn biến)
e đọc trong sách thì thấy bài này giải theo deltaS, thấy có thắc mắc nên mới hỏi các a
vậy thế khi nào dùng deltaS còn khi nào dùng deltaG ạ?
phải phân biệt rõ ràng 2 cách dùng này thì mới hiểu đc bản chất của phản ứng chứ ạ (nếu như a nói thì trong trường hợp khi nãy là deltaS<0, mâu thuẫn quá!!!)
|
Bạn có thể post lên đây bài giải đc ko?
Điều kiện tổng quát để một biến đổi thuận nghịch hay bất thuận nghịch (tự xảy ra) là: dU + pdV - TdS <= 0 (*) (dấu "=" trong TH thuận nghịch, U là nội năng của hệ)
*
U và V ko đổi (dU = 0, dV = 0 => hệ cô lập): (*)<=> dS >= 0
*S và V ko đổi : (*) <=> dU <= 0
*S và p ko đổi: (*) <=> dH <= 0
*
T và p ko đổi: (*) <=> dG <= 0
Đa số các biến đổi hóa học được thực hiện trong đk đẳng nhiệt,đẳng áp (như trong vd bạn nêu) nên dG <= 0 được sử dụng phổ biến)
Thân!
Threaded Mode
