Xác định tốc độ phản ứng!!!

[mdlhvn]

Nguyên văn bởi thuydung

Hic, tớ đọc một hồi thì đành phải tham gia vào cái topic này thôi. Một số trao đổi như sau:
1. Khái niệm Q (reaction quotient) thì bạn mdlhvn giải thích gần như chính xác rồi. Q áp dụng cho mọi thời điểm của phản ứng. Tại thời điểm cân bằng Q=K. Q tính cho nồng độ tức thời của phản ứng nên nó cho ta biết chiều hướng của phản ứng ở tại thời điểm tính Q so với cân bằng.

Chiếc suất thì sao ?

Thực ra thì Q cũng tính từ hoạt độ chứ không phải nồng độ, do đó khi nó biến thành K ở thời điểm cân bằng thì K cũng không có thứ nguyên theo.

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equilibrium

[thuydung]

Ặc, cứ quen xài nồng độ nên nói Q tính theo nồng độ luôn. Sorry, nhưng đoạn sau tớ nói đúng. Tự phạt mình nói hoạt độ một nghìn lần vậy.

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi bluemonster

aA+bB<--->cC+dD với a,b,c,d là stoichiometric coefficients.

Equilibrium constant: Kc = ([C]^c * [D]^d)/([A]^a * ^b)

That means: Kc = {([C]/1M)^c * ([D]/1M)^d}/{([A]/1M)^a * (/1M)^b}

Quote again:
[b][b]Thermodynamic standard state: Most stable form of a substance at 1 atm pressure and at specified temperature, usually 25 degree Celsius; 1 M concentration for all substances in solution.

Hay qúa! Mình hoàn toàn đồng ý!
Mình cũng đã trao đổi với thầy Huế rồi! Thật ngạc nhiên là Thầy Huế đã chấp nhận K không có thứ nguyên!

[NguyenLuong2589]

Theo tôi để xác định tốc độ phản ưng thì:
pt: aA + bB <===> cC + dD K
do : v(thuận) = Kx[A]^aX[B]^b
nên để xác định được tốc độ phản ứng cần xác định dược nồng độ chất tham gia phản ứng và hằng số tốc độ.
Mà: K(thuận) = {[A]^aX[B]^b}:{[C]^cX[D]^d}
ok rùi đó