Trích:
Nguyên văn bởi rosediamond
Bài 5:
a.So sánh có giải thích pH của dd NaOH và dd??????????? có cùng nồng độ mol/l.
b.So sánh có giải thích nồng độ mol/l của dd HCl và NH4Cl có cùng pH.
c. Trộn 100ml dd hỗn hợp HCl 0.02M và 0.01M với 100ml dd Ba(OH)_2 xmol/l thu được 200ml dd có pH =12. Tính x?
|
a,Thiếu............
b,Nồng độ của NH4Cl > nồng độ của HCl
Vì HCl là axit mạnh, có bao nhiêu phân tử HCl thì đều phân li tạo H+, còn NH4Cl thì chỉ một lượng phân li tạo H+, Nhưng do cùng pH nên số mol của NH4Cl phải nhiều hơn.
c,Dung dịch sau pư có nồng độ OH- là 10^(-14) / 10^(-12) = 10^(-2) mol/lit
Số mol OH- trong dung dịch sau pư là 0.002mol
ta có pt pư dạng ion
H+ + OH- => H2O
0.002 0.002 (mol)
Vì sau pư dung dịch có số OH- dư là 0.002 mol, nên ta có 0.2x - 0.002 = 0.002
=> x= 0.02 mol/lit
Thân!