tốc độ phản ứng khử HCrO4- bằng HSO3- được biểu diễn bằng phương trình:
v = k[HCrO4-][HSO3-]2[H+] (chỗ số 2 là bình phương đó)
trong một thí nghiệm với nồng độ ban đầu:
hidrocromat = 0,0004 M
hidrosulfit = 0,1 M
hidro = const = 0,00005 M
nồng độ của HCrO4- giảm còn 0,00005 M sau 15s
a) sau bao lâu nồng độ của HCrO4- còn 0,0000125 M
b) nếu nồng độ ban đầu của HSO3- là 0,01 M thì sau bao lâu thì nồng độ của HCrO4- là 0,00005 M
ai siu phần này thì chỉ em với, cái này em hơi dốt
trong những bài toán như vầy thì có thể tách từng chất ra để xét được hay không: ví dụ bâc pư của HCrO4- là 1 nên áp dụng công thức cho pư bậc 1 với HCrO4- được
hay ko?