1/ Khi 1 mol rượu metylic cháy ở 298*K và ở thể tích cố định theo phản ứng:
CH3OH(l) + 3/2O2(k) ---> CO2(k) + 2H2O(l)
Phản ứng giải phóng ra một lượng nhiệt là 726,55kJ.
a/ Tính Delta H của phản ứng.
b/ Biết sinh nhiệt tiêu chuẩn của H2O(l) và CO2(k) tương ứng bằng -285,85kJ/mol và
-393,51 kJ/mol. Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH(l).
2/ Cho phản ứng: A(k) + B(k) (thuận nghịch) ---> AB(k)
- Ở 25*C hằng số cân bằng của phản ứng K1 = 1,8.10^3.
- Ở 40*C hằng số cân bằng của phản ứng K2 = 3,45.10^-3.
Biết Delta H* và Delta S* thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ trên. Hãy tính biến thiên Entapi Delta H* và Entropi Delta S* trong khoảng nhiệt độ trên.
Giúp em với, mấy bài này cô giảng mà chẳng hiểu gì cả