Trích:
Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc
Mời các bạn làm một bài này:
Tính pH của HF CM. Cho biết trong dung dịch có các cân bằng:
HF <=> H+ + F- ------------------K1 = 10^-3,17-----(1)
HF + F- <=> 2HF2^---------------K2 = 4-------------(2)
H2O <=> H+ + OH- ---------------Kw = 10^-14-------(3)
Thiết lập công thức tính pH và áp dụng với C = 1M.
Sẽ gửi đáp án sau khi có người trả lời (mà sai hoặc chưa đầy đủ). Hihi
|
Thứ nhất : hệ số của pư 2 sai . Thứ 2 , cái K2 la 10^-0.59 ko phải là 4 (hình như anh cố ý cho cái K2 bằng 4 hoặc là anh nghĩ cái K2=10^0.59=3.9 đúng ko nhưng em vẫn dùng cái K2=10^-0.59 nhé)
Bài này em cô giáo em cũng đang cho làm (làm 2 ngày rồi mà vẫn còn mù mờ lắm) nên post thử để anh cho ý kiến sau đó mới làm cho chắc ăn:
ta bỏ qua cái pư 3 nhé
Cách 1 : dùng cả pư 1 và 2
ta có [F-]=[H+] - [HF2-]
===> [F-]= K1.[HF]/[F-] - K2.[HF].[F-] các dấu "." là dấu nhân
===> [F-]^2 = K1.[HF] - K2.[HF].[F-]^2
<==> [F-]^2 = K1.[HF]/(K2.[HF] + 1)
mà ta lại có [F-].[H+]=K1[HF] . đến chỗ này em thay cái [F-] ở trên xuống ta dc
[H+]^2= {(K1.[HF])^2 }. (K2 + 1)/K1
==> [H+]^2 ={ K1.[HF]^2 }.(K2 + 1)
coi [HF]=C của dd HF = 1 , căn của (K2 +1) gần bằng 1
thì ta dc [H+]= căn của K1.(K2 + 1) và gần bằng căn của K1 (**)
Cách 2 . chỉ dùng pư 1
viết cân bằng ra như nó là một axit yếu bình thường thì ta dc
[H+]^2= K1.{1-[H+]}
giả sử [H+]<< 1 nên ==> [H+]^2=K1 (*)
(*)=(**) nên cách 1 và 2 có lẽ là đúng (có lẽ là do cái C của dd HF bằng 1 nên mới có 2 cách làm)
Anh xem hộ em cái nhé. Còn đề bài nguyên bản của bọn em là cũng cho mấy cái pư như anh sau đó thì phải tìm Ph theo 2 cách : cách 1 dùng pư 1 thôi , cách 2 là dùng cả hai pư 1 và 2 (cái pư 3 đừng nói đến nhé)
Linear Mode
