Hoá đại cương: Tốc độ pứ, Cân bằng hoá học

[Molti]

lượng tử phụ : n=4, tiếp tục trong ngoặc : lượng tử phụ n=4 tiếp :-??.. vậy rốt cuộc là sao ? Chưa hiểu lắm
nếu nói là phân lớp g tương ứng số lượng tử phụ = 4 thì
thì sau nguyên tố 118 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 xuất hiện phân lớp 8s 5g
sẽ là nguyên tố [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 8s2 5g(x) .Nguyên tố đầu tiên số thứ tự sẽ là 121

[pengocnghech_9x]

đốt m(gam) hỗn hợp 2 kim loại có hóa trị ko đổi thu đc 21.5 hỗn hợp 2 oxit.Nếu cho m(gam) hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch 2 axit HCl và H2SO4(loãng) dư thu đc 4480 ml khí (đkc) và dung dịchB.Cô cạnB thu đc m'(gam) và muối khan.Tìm m'?
Mấy bạn giải dùm mình bài này nha.cúm ơn nhìu

[phanngocson]

tớ giải đầy đủ cái bài này nhé:
1) Phân mức năng lượng ng ứng với gía trị l = 4 sẽ có 2l + 1 obitan nguyên tử, nghĩa là có 2.4+1= 9 obitan nguyên tử. Mỗi obitan nguyên tử có tối đa 2e. Vậy phân mức năng lượng ng có tối đa 18e.
2) Phân mức năng lượng ng xuất hiện trong cấu hình electron nguyên tử là 5g bởi vì khi số lượng tử chính n = 5 thì lớp electron này có tối đa là 5 phân mức năng lượng ứng với l = 0 (s); l =1 (p); l = 2 (d); l = 3 (f) và l = 4 (g). Theo quy tắc Klechkowski thì phân mức 5g có tổng số n + l = 9. Phân mức này phải nằm sát sau phân mức 8s.
3) (Rn)7s25f146d107p68s25g1. Z = 121.
cho hỏi molti học trường chuyên à?

[Molti]

Xem lại đề đi.. phần trong ngoặc ghi sai rồi, n là kí hiệu lượng tử chính
l=4 mới đúng
Còn bài giải ổn rồi
Còn về chuyện tuần hoàn thì cứ làm nhuần nhuyễn Klechkowski và biết thêm về slater thì nguyên tố nào cũng viết được cấu hình

[DQD]

Nếu trong 1 bài nó cho mình PKa thì mình làm thế nào để suy ra đc Ka vậy ?

Dạng bài tập này mình nên giải theo cách nào là ổn nhất ?
Cho dung dịch gồm Axit 1 có aM, có PKa1 và Axit 2 có bM, có PKa2. Tính pH của dd ?

[Hồ Sỹ Phúc]

Bạn học lớp mấy mà hỏi bài này? bài này phải lớp 11 chuyên mới làm được đó nha
Thì tương tự pH = - lg[H+], thì pKa = -lgKa
Vì vậy, nếu biết pKa thì --> Ka = 10^(-pKa), tương tự tính [H+] thôi.
Còn để giảibài toán trên thì thông thường người ta xét các cân bằng của các axit và của nước, và chia ra nhiều trường hợp
- Nếu Ka1.a >> Ka2.b -> bỏ qua cân bằng của axit thứ 2 (và ngược lại)
- Nếu Ki.Ci >> Kw -> bỏ qua cân bằng của nước
...........................................
Nói chung là hơi phức tạp, Nếu bạn cho các ví dụ cụ thể thì sẽ giải dễ dàng hơn!
Thân!

[DQD]

Mình có biết đến điều kiện proton (hay ĐLBT proton) nhưng chưa hiểu kĩ, có thể áp dụng đc cho bài này, mà mới tìm hiểu sơ qua, ko hiểu bản chất của ĐL nên ko xài đc

Cụ thể như sau:
Cho dd gồm HCOOH 0.1M và CH3COOH 1M, Tính pH dd biết pKa HCOOH = 3.75 và pKa CH3COOH = 4.76

Thân

[Hồ Sỹ Phúc]

Với ví dụ này ta có:
HCOOH -> H+ + HCOO- ..................(1)
CH3COOH -> H+ + CH3COO-............(2)
H2O -> H+ + OH-..........................(3)
Ta có: K1.C1 = K2.C2 = 10^-4,75 >> Kw(Hai giá trị 4,75 và 4,76 gần bằng nhau) -> bỏ qua cân bằng nước.
Ta có:
Theo ĐLBTĐT: [H+] = [HCOO-] + [CH3COO-]
Bạn có thể thiết lập được công thức: Đặt [H+] = h.
[HCOO-] = C1.K1/(h+K1)
[CH3COO-] = C2.K2/(h+K2)
-> h = K1.C1/(h+K1) +K2.C2/(h+K2)
Từ đây bạn quy về phương trình bậc 3 để giải chính xác hoặc sử dụng máy tính MS-500 trở lên để tính lặp gần đúng.
Chúc bạn học tốt!
Thân!

[DQD]

Kw làm sao có đc zậy bạn ?
[HCOO-] = C1.K1/(h+K1) suy ra từ đâu
mình có hơi yếu về fần này, mong bạn giải thích kĩ 1 tí

[Hồ Sỹ Phúc]

Hihi, Kw là hằng số axit của nước. Kw = 10^-14 đó mà
Để thiết lập công thức trên bạn làm như sau:
Ta có:
C1 = [HCOOH] + [HCOO-]........(*)
K1 = [H+].[HCOO-]/[HCOOH]...(**)
-> [HCOOH] = [H+] .[HCOO-]/K1 thay vào (*) ta sẽ thu được công thức trên.
Thân!