Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[napoleon9]

theo em thì cũng có sp ở vị trí para nữa

[bicycle2007]

Nguyên văn bởi Ken

Cách phát biểu là những phản ứng có proton tham gia vào một giai đoạn nào đó, không nhất thiết phải có mặt trên phương trình, rất chuẩn và dễ hiểu. Mình chỉ có khúc mắc ở chỗ là "trong quá trình phản ứng mà sinh ra proton". Theo định nghĩa trên thì proton có thể có hoặc không có ở vế chất tham gia của phản ứng (có proton tham gia vào quá trình phả ứng) chứ proton là một trong các sản phẩm thì đâu chắc phản ứng đó là phản ứng trong môi trường acid? Không biết mình có hiểu sai không, bạn giải thích giúp mình chỗ này một tí.

hic đúng là bi cạn nghĩ rùi. Ban đầu bi tìm cách khái quát từ những thí dụ quen thuộc thành ra đã bỏ quên trường hợp này

[bicycle2007]

to Scooby-Doo: cám ơn Scooby nhiều, bi đã tìm được drivers.
bi nghĩ mình có thể đi đường vòng để giải thích, tức là thông quá tính an định của base liên hợp với các acid này. Hic nhưng bi muốn đặt hai vấn đề: -các acid này (đương nhiên trừ các chàng quá yếu mà mình đã biết) thì tất cả chúng đều phân li hoàn toàn trong nước. Vậy thì thế nào là acid yếu, acid mạnh hơn? -về tính oxi hóa thường thì dạng acid mạnh mẽ hơn dạng base liên hợp nhiều?

[bicycle2007]

bi nghĩ trường hợp này cơ chế (nói cách khác là yếu tố động học hay nói đại ra là năng lượng hoạt hóa của các giai đoạn phản ứng) không quyết định tỉ lệ sản phẩm mà quyết định bởi yếu tố nhiệt động học (tức là các vị trí cân bằng nhiệt động của sản phẩm phản ứng).
Đồng phân ortho tạo thành được ủng hộ bởi liên kết H nội phân tử làm giảm thế năng của hệ, sản phẩm vì vậy ưu tiên hơn các dạng khác không có liên kết H nội phân tử.

[HoahocPro]

Các bác thử bài này coi:
Khi đecacboxyl hóa axit piridin-2,3-đicacboxylic thì nhóm COOH nào sẽ bị đecacboxyl hóa trước? sau khi đecacboxyl 1 nhóm thì nhóm còn lại có thể làm như thế nữa ko?

[tuanpoke]

Bạn nào giúp mình với, để giải thích góc liên kết trong các hợp chất như SO2, F2O, CL2O. Tớ thấy cấu hình e của chúng đều tương tự như nhau , có khác là các e ở các mức năng lượng cao hơn thôi, ví dụ như thằng oxi có cấu hình là 2s2 2p4,S là 3s2 3p4; Cl và F cũng thế, khác nhau duy nhất là lớp 2 và thôi. Liệu mức năng lượng khác nhau có ảnh huởg tới góc liên kết ko?

[LessThanPerfect]

In order to predict the shape of a molecule, you should follow these steps:
(1) Draw the Lewis structure of that molecule.
(2) Apply the valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory.

The Lewis structure of SO2 is different from those of F2O and Cl2O. In SO2 the central atom (S) has one lone pair, one single bond and one double bond. In X2O (X = halogen), oxygen has two lone pairs and two single bonds. According to the VSEPR theory, the O-S-O bond angle in SO2 should be close to 120 degrees. In X2O, the X-O-X bond angle is expected to be a little bit smaller than 109.5 degrees.

[bommer_champion]

Nguyên văn bởi bicycle2007

bi nghĩ trường hợp này cơ chế (nói cách khác là yếu tố động học hay nói đại ra là năng lượng hoạt hóa của các giai đoạn phản ứng) không quyết định tỉ lệ sản phẩm mà quyết định bởi yếu tố nhiệt động học (tức là các vị trí cân bằng nhiệt động của sản phẩm phản ứng).
Đồng phân ortho tạo thành được ủng hộ bởi liên kết H nội phân tử làm giảm thế năng của hệ, sản phẩm vì vậy ưu tiên hơn các dạng khác không có liên kết H nội phân tử.

theo mình ngĩ thì đó chỉ là cách xac dịnh sp chính mà thôi
còn cơ chế thì theo mình nó đi wa cacben

[bommer_champion]

Nguyên văn bởi Ken

Không những Ca(OH)2 mà nhiều chất khác khi hòa tan vào nước cũng có sự thay đổi nhiệt độ tương tự. Theo mình nghĩ thì không nên nói chung chung sự tan mà phải chia nó thành hai phần : sự phân li và sự solvat hóa. Sự phân ly cần thu nhiệt, đố là lí do vì sao khi tăng nhiệt độ độ tan của đa số chất rắn cũng tăng theo, không mâu thuẫn với nguyên lí Chaterlier.
Ngoài ra, mọi người cũng nên biết rằng nguyên lí Chaterlier có những điểm hạn chế của nó. Ví dụ như thủy ngân có cân bằng Hg(l) và Hg(k). Khi cân bằng này thành lập rồi dù ta có đổ thêm Hg (l) vào thì cũng không có Hg (k) sinh ra thêm (lí luận trên áp suất hơi bề mặt). Người ta nói rằng nguyên lí Chaterlier không dùng được trong các điều kiện tới hạn.

bạn nhầm rui theo mình thì cân bàng losotalie lôun đúng
cái ví dụ Hg thì hàng số cân bằng Kp=P(Hg)hoi nên lượng Hg lỏng nhiều ít ko ảnh hưởng tới cân bằng

[khanh]

Em thấy cái này xài VSEPR là ổn nhất, cứ dựa vào đám mây liên kết để giải thích sự đẩy góc liên kết hóa trị là được.
Do đó, cứ so sánh F2O và Cl2O trước. Sau đó ss thằng SO2 sau.
Anh LTP oai, sao cái cách anh trả lời giống mấy ngừ trong chemicalforums quá :welcome
Anh là sv ĐH hay đang ở nước khác mà sao tàn xài tiếng anh kô dzị